Carbon disulfide (CS2) is a toxic, highly flammable substance. The following thermodynamic data are available for CS2(l) and CS2(g) at 298 K : (a) Draw the Lewis structure of the molecule. What do you predict for the bond order of the C- S bonds? (b) Use the VSEPR method to predict the structure of the CS2 molecule. (c) Liquid CS2 burns in O2 with a blue flame, forming CO2(g) and SO2(g) . Write a balanced equation for this reaction. ( 𝐝 ) Using the data in the preceding table and in Appendix C,
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SOLVED: PRACTICE PROBLEM 19-5: Carbon disulfide, which is liquid at room temperature and is used extensively as a solvent, can be prepared by heating sulfur and charcoal at 900 K via the reaction described by 2S(g) C(s) = CS2(g) Kc = 9.40 M-1. What concentration of CS2(g) can be produced by heating a reaction system containing 0.700 M S(g) with excess charcoal at 900 K until equilibrium is established?
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